En latitudes septentrionales, el oxígeno activo es un desinfectante alternativo al cloro particularmente popular. Sin embargo, para fines de medición, lo que cuenta principalmente es si el medio utilizado contiene persulfato o peróxido. El agua desinfectada con medios que contienen persulfato se mide según el método DPD N.° 4. Cuando se utilizan medios de desinfección que contienen peróxido, se utilizan tabletas de peróxido de hidrógeno en combinación con las tabletas acidificantes PT. En ambos casos, la designación "Oxígeno Activo (O2)" es, de hecho, engañosa. No es el oxígeno molecular el que oxida (desinfecta); más bien es un radical de oxígeno que se combina rápidamente con un radical adicional para formar oxígeno molecular (el aire que uno respira). Esta es también la principal desventaja de este método; porque el efecto de desinfección no es duradero y el efecto es bastante limitado. Por lo tanto, como regla estricta, el cloro se añade a intervalos regulares cuando se utiliza oxígeno activo para la desinfección. Sin embargo, con el método DPD N° 4 pueden producirse lecturas falsas (cuando se utilizan simultáneamente cloro y oxígeno activo), porque el yoduro de potasio contenido en esta tableta divide catalíticamente los persulfatos y, por lo tanto, se indica la suma de persulfato y cloro.

La acidez KS4,3 también se conoce como m-alcalinidad, alcalinidad total, dureza de hidrogenocarbonato, poder amortiguador de ácidos, dureza temporal, … La alcalinidad describe la capacidad del agua para amortiguar el aumento de los productos químicos que influyen en el valor de pH (floculantes, medios de desinfección, p. ej., productos de cloro, que bajan o suben el pH). Para proporcionar un efecto amortiguador suficiente, la alcalinidad debe ascender a al menos 0,7 mol/m3 y/o mmol/l. Este valor representa los materiales hidrogenocarbonados disueltos en el agua. El efecto amortiguador en el rango de pH de 4,2 a 8,2 se basa en un equilibrio entre los iones de hidrogenocarbonato y el dióxido de carbono disuelto en el agua. Si se añaden productos químicos que bajan el valor de pH del agua (ácidos), entonces el ion de hidrogenocarbonato se combina con estos para formar ácido carbónico (que a su vez se disuelve en dióxido de carbono y agua) y agua. A un valor de pH de 4,3, todos los iones de hidrogenocarbonato se agotan; de ahí la designación de acidez KS4,3. Por el contrario, si se añaden productos químicos que elevan el pH (bases), se forman de nuevo iones de bicarbonato a partir del dióxido de carbono disuelto y el agua. La relación modificada entre el dióxido de carbono disuelto y los iones de bicarbonato determina un nuevo valor de pH. La capacidad tampón del agua se reduce demasiado con alcalinidades inferiores a 0,7 mmol/l, lo que dificulta la determinación del valor de pH. En estos casos, pequeñas cantidades de ácidos y bases modificarán el pH de forma inmediata e intensa. Además, el agua tendrá un efecto corrosivo en las tuberías principales. Un valor de alcalinidad demasiado bajo puede aumentarse añadiendo bicarbonato de sodio o carbonato de sodio. Sin embargo, cuando los valores de alcalinidad son altos, el efecto tampón es demasiado grande y se necesitan grandes cantidades de reguladores de pH para lograr un cambio en el pH. Además, en condiciones desfavorables (calentamiento, pH > 8,2), el calcio tiende a precipitar porque los iones de carbonato se forman a partir de los iones de bicarbonato, que a su vez forman compuestos insolubles en agua en presencia de calcio o magnesio (véase Dureza Total). Una alcalinidad demasiado alta puede corregirse mediante la reposición, al menos parcial, del agua. Dado que un pH superior a 8,2 interrumpirá el equilibrio entre los iones de bicarbonato y carbonato, la alcalinidad del agua (pH superior a 8,2) debe medirse con el método de alcalinidad-P.

El aluminio es una aleación flexible, de color blanco plateado, recubierta de una capa de óxido en el aire. La formación de sales se compone de ácidos y bases, en este caso principalmente trivalentes y rara vez monovalentes. Con aproximadamente un 8 % en la corteza terrestre, es el metal más abundante y el tercer elemento más abundante en ella. El aluminio se obtiene de la bauxita, el feldespato, la mica y las arcillas. Se utiliza técnicamente como elemento de aleación para aceros, bronces, desoxidantes, pinturas, reflectores y soldaduras. Los compuestos de aluminio se utilizan como floculantes y como agente floculante en el tratamiento de aguas. También se utilizan en productos médicos y cosméticos. La entrada de aluminio en el agua potable puede deberse a una floculación insuficiente, procesos de disolución en el suelo, lluvia ácida o aguas residuales, y a la industria de procesamiento del aluminio. El aluminio se encuentra en concentraciones de aguas subterráneas de 0,01 a 0,1 mg/L. La ingesta diaria promedio a través del agua potable es de 0,5 mg/día. Límite reglamentario de agua potable: 0,200 mg/L.

El ion amonio NH4 + es un catión que reacciona químicamente de forma similar a los iones de metales alcalinos y forma sales con la fórmula correspondiente, como el nitrato de amonio (nitrato de amonio) NH4NO3 o el amoníaco (cloruro de amonio). Es la base ácida conjugada del amoníaco NH3. No debe confundirse con los compuestos de amonio cuaternario, en los que el nitrógeno también tiene cuatro parejas de enlace; sin embargo, estos son todos residuos orgánicos y no átomos de hidrógeno. Sin embargo, en el entorno natural, el amoníaco resulta principalmente en la degradación de proteínas. Es excretado por los peces y la mayoría de los demás organismos acuáticos como producto final, por ejemplo, a través de las branquias. Incluso se libera como producto final con la descomposición bacteriana de la biomasa muerta como producto final. Desempeña un papel importante en el ciclo del ácido cítrico, en el que reacciona con el alfa-cetoglutarato para formar ácido glutámico. El amonio se oxida primero a nitrito y otros tipos de bacterias (Nitrobacter) y luego a nitrato, y por lo tanto se "desintoxica" en el suelo, y en zonas donde las bacterias (Nitrosomonas) consumen oxígeno. Además de las bacterias, las arqueas también desempeñan un papel importante en la oxidación del amonio en el suelo. [3] Este proceso se denomina nitrificación y es muy deseable en el suelo. La nitrificación también es un componente importante de la autopurificación del agua. El amoníaco es tóxico para los peces incluso en bajas concentraciones. Por lo tanto, un contenido de amonio en agua de 0,5 a 1 mg/l, dependiendo del pH, se considera cuestionable para la vida de los peces. Niveles de amonio superiores a 1 mg/l en aguas no son adecuados para la pesca.

El uso de bromo como desinfectante se está convirtiendo en una alternativa popular al cloro. La ventaja de este método es que el bromo combinado no tiene aroma en comparación con el cloro combinado (cloramina). Es decir, el efecto desinfectante es el mismo, pero no irrita las mucosas humanas. Sin embargo, las desventajas del uso de productos con bromo incluyen el limitado efecto oxidante, el mayor precio y los riesgos de manipulación. A menudo se utiliza una combinación de bromo y cloro, lo que dificulta la determinación de la concentración. Con el método DPD N.° 1, las mediciones muestran ahora (si se utiliza cloro con bromo) la concentración total de bromo libre y total, y de cloro libre. Para determinar la concentración de bromo en este caso especial, el cloro libre debe convertirse en cloro combinado con la ayuda de DPD-glicina. A diferencia del cloro, el reactivo de confirmación “DPD N.° 1” funciona tanto con bromo libre como combinado, por lo que siempre determina el contenido total de bromo.

En el agua no destilada se encuentran básicamente sales disueltas de los elementos alcalinotérreos calcio y magnesio. En raras ocasiones, también se puede encontrar estroncio y bario. Estos se combinan con iones carbonato para formar compuestos insolubles en agua (calcio). Mediante la medición de la dureza total, se mide el riesgo potencial de precipitación de calcio, ya que los iones carbonato necesarios se forman a partir de iones bicarbonato cuando el agua se calienta o cuando los valores de pH son superiores a 8,2 (alcalinidad total). Al medir la dureza del calcio (proceso de la tableta SVZ1300), solo se mide la parte del calcio disuelto en el agua. La cantidad de magnesio disuelto en el agua se determina a partir de la diferencia entre la medición y la dureza total.

El cloro (en forma de hipoclorito de sodio, hipoclorito de calcio, gas de cloro, isocianuratos clorados, ...) se ha impuesto mundialmente como el desinfectante líder para piscinas y baños. Para medir la concentración de cloro existente en el agua según DIN EN 7393, se deben distinguir 3 valores parciales. 1.) cloro libre: cloro que está presente como ácido hipoclorito, iones de hipoclorito o cloro elemental disuelto. 2.) cloro combinado: porción del cloro total que está presente en forma de cloraminas y todos los derivados clorados de compuestos orgánicos de nitrógeno. 3.) cloro total: suma de las otras dos formas mencionadas. Mientras que el cloro libre crea inmediatamente un efecto desinfectante, el potencial de desinfección del cloro combinado es muy limitado. Las cloraminas son responsables del olor de las piscinas y de la irritación de las membranas mucosas humanas que provoca el enrojecimiento de los ojos. Un miembro de esta clase de sustancias es el cloruro de nitrógeno que los humanos ya perciben en una concentración de 0,02 mg/l. El cloro libre se mide según el método DPD n.° 1. En este método, la N,N-dialil p-fenil diamina (DPD), un indicador químico, se oxida por la acción del cloro y adquiere un color rojo. Cuanto más intensa sea la decoloración, mayor será la presencia de cloro en el agua. La concentración de cloro se puede medir mediante mediciones fotométricas o mediante una comparación óptica con una escala de colores. Si se añade una pastilla de DPD n.° 3 a la muestra, también se marcará el cloro combinado. El valor medido corresponde ahora también a la concentración de cloro total. La concentración de cloro combinado corresponde a la diferencia entre el cloro total y el cloro libre. Dado que incluso la más mínima presencia de sustancias activas en las pastillas de DPD n.° 3 activa el cloro combinado durante la medición, es fundamental limpiar el dispositivo de medición antes de la siguiente medición con DPD n.° 1 para evitar lecturas erróneas. Se recomienda encarecidamente el uso de dos recipientes con diferente calibración (uno para medir el cloro libre y el otro para medir el cloro total).

El cloro (en forma de hipoclorito de sodio, hipoclorito de calcio, gas de cloro, isocianuratos clorados, ...) se ha impuesto mundialmente como el desinfectante líder para piscinas y baños. Para medir la concentración de cloro existente en el agua según DIN EN 7393, se deben distinguir 3 valores parciales. 1.) cloro libre: cloro que está presente como ácido hipoclorito, iones de hipoclorito o cloro elemental disuelto. 2.) cloro combinado: porción del cloro total que está presente en forma de cloraminas y todos los derivados clorados de compuestos orgánicos de nitrógeno. 3.) cloro total: suma de las otras dos formas mencionadas. Mientras que el cloro libre crea inmediatamente un efecto desinfectante, el potencial de desinfección del cloro combinado es muy limitado. Las cloraminas son responsables del olor de las piscinas y de la irritación de las membranas mucosas humanas que provoca el enrojecimiento de los ojos. Un miembro de esta clase de sustancias es el cloruro de nitrógeno que los humanos ya perciben en una concentración de 0,02 mg/l. El cloro libre se mide según el método DPD n.° 1. En este método, la N,N-dialil p-fenil diamina (DPD), un indicador químico, se oxida por la acción del cloro y adquiere un color rojo. Cuanto más intensa sea la decoloración, mayor será la presencia de cloro en el agua. La concentración de cloro se puede medir mediante mediciones fotométricas o mediante una comparación óptica con una escala de colores. Si se añade una pastilla de DPD n.° 3 a la muestra, también se marcará el cloro combinado. El valor medido corresponde ahora también a la concentración de cloro total. La concentración de cloro combinado corresponde a la diferencia entre el cloro total y el cloro libre. Dado que incluso la más mínima presencia de sustancias activas en las pastillas de DPD n.° 3 activa el cloro combinado durante la medición, es fundamental limpiar el dispositivo de medición antes de la siguiente medición con DPD n.° 1 para evitar lecturas erróneas. Se recomienda encarecidamente el uso de dos recipientes con diferente calibración (uno para medir el cloro libre y el otro para medir el cloro total).

El dióxido de cloro (2,33 veces más pesado que el aire) es un compuesto gaseoso de halógeno, cloro y oxígeno (ClO₂). Su ventaja, frente al cloro puro, es que afecta menos al olfato y al gusto, además de actuar como antivirus. El dióxido de cloro también se fabrica en instalaciones especiales cercanas a la planta de producción, combinando cloro gaseoso o ácido poco clorado con una solución fluida de clorito de sodio (NaClO₂) (10:1). Se asumen valores mínimos/máximos promedio de 0,05 mg/l a 0,2 mg/l.

Existen diferentes razones para medir los niveles de cobre. En el caso del agua potable, las mediciones de cobre se realizan para determinar su calidad. No existen valores máximos permisibles oficiales para el cobre en el agua potable, pero se recomiendan valores de entre 2 y 3 mg/l. El cobre es un oligoelemento y, por lo tanto, esencial para la vida humana. Se considera aceptable un consumo diario de 0,05 a 0,5 mg/kg de peso corporal. Sin embargo, el cobre se considera peligroso para los organismos, lo cual se aprovecha en las piscinas para combatir algas y bacterias mediante algicidas que contienen cobre. No obstante, los algicidas que contienen sulfato de cobre también presentan desventajas, como la posible decoloración del cabello, la formación de manchas en los trajes de baño e incluso su corrosión y la sedimentación de acetato de cobre. Por ejemplo, el cobre se libera en el agua potable desde las tuberías de cobre. La tableta "Cobre/Zinc LR" mide simultáneamente el cobre y el zinc. Esta es la forma en que el zinc se elimina de la reacción mediante la tableta de EDTA incluida en el kit antes de obtener ambos valores individuales. La tableta "Dechlor" evita desviaciones en la medición si el contenido de cloro residual es alto.

Al utilizar productos de cloro orgánico (ácido tricloroisocianúrico y diclorisocianurato de sodio), el ácido isocianúrico actúa como portador del cloro. Si bien la ventaja de los productos de cloro orgánico reside claramente en su mayor porcentaje de cloro activo (hasta un 90 %), el ácido isocianúrico, sustancia portadora, puede limitar la velocidad con la que el cloro elimina las bacterias cuando la concentración en el agua es alta (>50 mg/l). Por lo tanto, se recomienda medir el ácido cianúrico con la misma regularidad que el contenido de cloro de la piscina, para no contrarrestar este efecto añadiendo más cloro (lo que conllevaría una mayor cantidad de ácido isocianúrico).

En latitudes septentrionales, el oxígeno activo es un desinfectante alternativo al cloro particularmente popular. Sin embargo, para fines de medición, lo que cuenta principalmente es si el medio utilizado contiene persulfato o peróxido. El agua desinfectada con medios que contienen persulfato se mide según el método DPD N.° 4. Cuando se utilizan medios de desinfección que contienen peróxido, se utilizan tabletas de peróxido de hidrógeno en combinación con las tabletas acidificantes PT. En ambos casos, la designación "Oxígeno Activo (O2)" es, de hecho, engañosa. No es el oxígeno molecular el que oxida (desinfecta); más bien es un radical de oxígeno que se combina rápidamente con un radical adicional para formar oxígeno molecular (el aire que uno respira). Esta es también la principal desventaja de este método; porque el efecto de desinfección no es duradero y el efecto es bastante limitado. Por lo tanto, como regla estricta, el cloro se añade a intervalos regulares cuando se utiliza oxígeno activo para la desinfección. Sin embargo, con el método DPD N° 4 pueden producirse lecturas falsas (cuando se utilizan simultáneamente cloro y oxígeno activo), porque el yoduro de potasio contenido en esta tableta divide catalíticamente los persulfatos y, por lo tanto, se indica la suma de persulfato y cloro.

En latitudes septentrionales, el oxígeno activo es un desinfectante alternativo al cloro particularmente popular. Sin embargo, para fines de medición, lo que cuenta principalmente es si el medio utilizado contiene persulfato o peróxido. El agua desinfectada con medios que contienen persulfato se mide según el método DPD N.° 4. Cuando se utilizan medios de desinfección que contienen peróxido, se utilizan tabletas de peróxido de hidrógeno en combinación con las tabletas acidificantes PT. En ambos casos, la designación "Oxígeno Activo (O2)" es, de hecho, engañosa. No es el oxígeno molecular el que oxida (desinfecta); más bien es un radical de oxígeno que se combina rápidamente con un radical adicional para formar oxígeno molecular (el aire que uno respira). Esta es también la principal desventaja de este método; porque el efecto de desinfección no es duradero y el efecto es bastante limitado. Por lo tanto, como regla estricta, el cloro se añade a intervalos regulares cuando se utiliza oxígeno activo para la desinfección. Sin embargo, con el método DPD N° 4 pueden producirse lecturas falsas (cuando se utilizan simultáneamente cloro y oxígeno activo), porque el yoduro de potasio contenido en esta tableta divide catalíticamente los persulfatos y, por lo tanto, se indica la suma de persulfato y cloro.

El hierro se incorpora normalmente al agua potable a través de tuberías ferrosas. Aunque estas suelen estar recubiertas de una capa protectora de zinc, diseñada para prevenir la corrosión (óxido), el aumento de hierro en el agua provoca la erosión gradual de la capa de zinc (véase la explicación sobre el zinc). El límite para el agua potable (de acuerdo con la normativa de agua potable DWR) es de 0,2 mg/l (miligramos por litro, 1 miligramo = 1 milésima de gramo). El límite de contenido de hierro fijado para DWR se entiende, en este caso particular, como un requisito técnico para la protección contra depósitos en tanques y tuberías. El contenido de hierro en el agua potable suele ser mucho menor que el límite considerado perjudicial para las personas, de 200 mg. Sin embargo, un nivel superior a 0,2 mg/l puede causar efectos desagradables, ya que los iones de hierro floculan visiblemente al entrar en contacto con el oxígeno disuelto. Las consecuencias de este proceso son manchas, turbidez, sedimentos y un sabor oxidado y metálico. Por estas razones, incluso pequeñas cantidades de hierro suelen ser molestas.

El nitrato y el nitrito son nutrientes para las plantas, que se han utilizado durante muchos años como fertilizante en la agricultura, así como en pequeños jardines, etc. El nitrato y el nitrito se pueden convertir entre sí, dependiendo del contenido de oxígeno en el agua. La causa de los riesgos para la salud es el riesgo de una reducción de nitrato a nitrito. Dicha conversión tiene lugar en los intestinos a través de ciertas bacterias. En segundo lugar, las glándulas salivales pueden, a través de los vasos sanguíneos, reducir el nitrato estancado. El límite actual para el NO3 en el agua potable es, según las regulaciones alemanas de agua potable, de 50 mg / l, y según las Regulaciones Suizas de Protección del Agua, de 25 mg / l. Las aguas que superan este límite a menudo se mezclan con agua con bajo contenido de nitratos para alcanzar este límite. Recientemente, se han construido los primeros sistemas de tratamiento de agua que utilizan ósmosis inversa o nanofiltración para la desmineralización parcial más baja del nivel de nitratos en el agua potable.

El ozono está compuesto por tres átomos de oxígeno (O₃). Es una molécula inestable que, tras un breve periodo de tiempo, tanto en el aire como al disolverse en agua, se desintegra en oxígeno, O₂ y un radical de oxígeno. El efecto oxidativo de este radical de oxígeno es muy intenso, por lo que se descarta un efecto depósito, ya que dos radicales se combinan inmediatamente para formar O₂. El ozono se produce directamente en el lugar mediante generadores de ozono y otros dispositivos similares. Se requieren normas y precauciones especiales, ya que el ozono es diez veces más tóxico que el cloro. Por lo tanto, el ozono solo se utiliza durante un único periodo de dosificación (fuera de la piscina) y debe filtrarse antes de volver a utilizarse (con carbón activado). La concentración máxima permitida de ozono añadido a la piscina es de tan solo 0,05 mg/l, por lo que el ozono es insuficiente como desinfectante, por lo que debe complementarse con otros desinfectantes (generalmente con cloro). El ozono elimina bacterias, oxida la contaminación orgánica (p. ej., la urea), reduce el uso de cloro y no deja residuos irritantes. Por lo general, el olfato humano, capaz de percibir concentraciones de ozono de 1:500.000, es el mejor instrumento de medición. Sin embargo, el ozono combinado con cloro puede medirse mediante el método DPD. Al añadir glicina, se elimina el ozono, de modo que solo se puede medir el cloro, determinando así el contenido de ozono a partir de la diferencia.

El valor de pH (potencial hidrogénico) mide la intensidad del efecto ácido o básico de una solución acuosa. Es especialmente importante al preparar agua para el baño, ya que, entre otras cosas, influye en la eficacia de los desinfectantes y en la compatibilidad del agua con la piel, los ojos y los materiales. Un valor de pH de 5,5 es ideal para la piel. Sin embargo, el agua tendría tanta acidez que los materiales metálicos no solo se corroerían, sino que también provocarían ardor en los ojos, ya que las lágrimas tienen un valor de pH de entre 7,0 y 7,5. Por lo tanto, se debe encontrar un equilibrio. En cuanto a la compatibilidad de los materiales, el valor de pH no debe ser inferior a 7,0 en ningún caso. Al mismo tiempo, valores de pH superiores a 7,6 tendrán efectos dermatológicos y también influirán en la eficacia del desinfectante, lo que afectará negativamente a la velocidad con la que se pueden eliminar las bacterias. Principalmente: a valores de pH superiores a 7,5, la capa natural de la piel que protege contra los ácidos comienza a destruirse (>8,0); en aguas de dureza media se producen precipitaciones de calcio (>8,0); el efecto desinfectante del cloro disminuye con valores de pH (>7,5) inferiores a 7,0 = se forman cloraminas que irritan las mucosas y provocan irritaciones del olfato (<7,0); aparición de corrosión en piezas (instaladas) con contenido metálico (<6,5); problemas de floculación (<6,2).

Los desinfectantes a base de biguanida también están ganando popularidad como alternativa al cloro. A diferencia de otros materiales sustitutos, como el ozono o el oxígeno activo, las biguanidas no son compatibles con compuestos de cloro, bromo, cobre o plata. Sin embargo, se requiere un agente neutralizante, ya que las biguanidas no tienen el efecto oxidativo necesario, por ejemplo, para la descomposición de materiales orgánicos como la urea y el sudor. Para ello, generalmente se utiliza peróxido de hidrógeno (H₂O₂) además de la biguanida.

Los fosfatos aparecen en la naturaleza de diversas maneras, por ejemplo, tras la lluvia en las colinas. Pero los detergentes también los utilizan como suavizantes. Los fosfatos son prácticamente inocuos e incluso fomentan el crecimiento de plantas acuáticas y, por lo tanto, de algas, que no son bienvenidas en las piscinas. Cuando están presentes en el agua, los fosfatos pueden eliminarse con productos "eliminadores de fosfatos" como el "Accepta 9079".

Siendo el séptimo elemento más abundante, el potasio representa el 2,6% de la corteza terrestre. En las aguas subterráneas, los iones K+ suelen estar presentes en cantidades mucho menores que los iones Na+, ya que el potasio es un nutriente importante para las plantas. La necesidad humana de potasio es de aproximadamente 2 a 3 g al día. Se desconocen los efectos del potasio en las redes de agua y tuberías.

Los sulfatos como el yeso, la anhidrita, etc., se encuentran ampliamente en el medio ambiente natural. Por esta razón, las aguas subterráneas contienen de 10 a 30 mg/litro de sulfato. Los sulfatos también son componentes de fertilizantes químicos, pesticidas y detergentes. El sulfato de aluminio y el sulfato de hierro se utilizan en el tratamiento del agua. El sulfato entra en el ciclo del agua a través de las aguas residuales industriales, por ejemplo, de las fábricas de papel y las fábricas textiles. Los sulfatos se encuentran entre las sustancias más seguras en el agua, pero pueden causar corrosión en las tuberías. Las aguas que contienen grandes cantidades de sulfato pueden dañar el cemento (floración de sulfato). Un alto contenido de sulfato junto con un alto contenido de magnesio, como en el té y el café, provoca un deterioro del sabor. La concentración máxima es de 250 mg/litro en agua potable.

En el agua no destilada se encuentran básicamente sales disueltas de los elementos alcalinotérreos calcio y magnesio. En raras ocasiones, también se puede encontrar estroncio y bario. Estos se combinan con iones carbonato para formar compuestos insolubles en agua (calcio). Mediante la medición de la dureza total, se mide el riesgo potencial de precipitación de calcio, ya que los iones carbonato necesarios se forman a partir de iones bicarbonato cuando el agua se calienta o cuando los valores de pH son superiores a 8,2 (alcalinidad total). Al medir la dureza del calcio (proceso de la tableta SVZ1300), solo se mide la parte del calcio disuelto en el agua. La cantidad de magnesio disuelto en el agua se determina a partir de la diferencia entre la medición y la dureza total.

Existen diferentes razones para medir los niveles de cobre. En el caso del agua potable, las mediciones de cobre se realizan para determinar su calidad. No existen valores máximos permisibles oficiales para el cobre en el agua potable, pero se recomiendan valores de entre 2 y 3 mg/l. El cobre es un oligoelemento y, por lo tanto, esencial para la vida humana. Se considera aceptable un consumo diario de 0,05 a 0,5 mg/kg de peso corporal. Sin embargo, el cobre se considera peligroso para los organismos, lo cual se aprovecha en las piscinas para combatir algas y bacterias mediante algicidas que contienen cobre. No obstante, los algicidas que contienen sulfato de cobre también presentan desventajas, como la posible decoloración del cabello, la formación de manchas en los trajes de baño e incluso su corrosión y la sedimentación de acetato de cobre. Por ejemplo, el cobre se libera en el agua potable desde las tuberías de cobre. La tableta "Cobre/Zinc LR" mide simultáneamente el cobre y el zinc. Esta es la forma en que el zinc se elimina de la reacción mediante la tableta de EDTA incluida en el kit antes de obtener ambos valores individuales. La tableta "Dechlor", también incluida en el kit, evita desviaciones en la medición si el contenido de cloro residual es alto.